原子以sp3d雜化軌道形成σ鍵。分子形狀為變形四面體形。在SF4分子中,中心S原子的價(jià)電子對數(shù)為(6+1×4)/2=5,其中四對成鍵電子對,一對孤電子對。孤電子對的排布方式有兩種。兩種排布方式哪種更穩(wěn)定,可根據(jù)三角雙錐中成鍵電子對和孤對電子對之間90°夾角的排斥作用數(shù)目來判定。一對孤對電子對位于三角形平面上。由于孤電子對有較大的排斥作用,擠壓三角平面的鍵角使之小于120°,同時(shí)擠壓三角平面的鍵角使之小于120°,同時(shí)擠壓軸線方向的鍵角內(nèi)彎,使之大于180°。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,前者為101.5°,后者為187°,SF4分子的構(gòu)型為變形四面體。
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